在自然界中，硅通常以含氧化合物形式存在，其中简单的是硅和氧的化合物硅石SiO2。石英、水晶等是纯硅石的变体。矿石和岩石中的硅氧化合物统称硅酸盐，较重要的有长石KAlSi3O8、高岭土Al2Si2O5（OH）4、滑石Mg3（Si4O10）（OH）2、云母KAl2（AlSi3O10）（OH）2、石棉H4Mg3Si2O9、钠沸石Na2（Al2Si3O10）·2H2O、石榴石Ca3Al2（SiO4）3、锆石英ZrSiO4和绿柱石Be3Al2Si6O18等。土壤、黏土和砂子是天然硅酸盐岩石风化后的产物。
1、方法原理：试样用硝酸和氢氟酸分解，生成氟硅酸，在过量钾离子和氟离子的存在下生成氟硅酸钾沉淀，沉淀在热水中水解，定量的析出氢氟酸，用氢氧化钠标准溶液滴定，用1%的酚酞做指示剂，滴定至玫红色终点即可。 
2、试剂：比重1.15的氢氟酸；4+1的硝酸；5%的尿素；30%的硝酸钾；30%的氟化钾；5%的硝酸钾-乙醇保护液；1.6的氢氧化钠溶液；1%的酚酞；0.1424mol/L的氢氧化钠溶液。
3、分析步骤：A、称取0.2000g试样于400ml塑料烧杯中，加15ml（4+1）的硝酸，在不断摇动的情况下逐滴加入4~5ml的氢氟酸，使试样完全溶解。然后加入5ml尿素溶液，摇动至无气泡产生，在不断摇动下滴加10ml硝酸钾溶液和5ml氟化钾溶液，继续摇动1min，置于冷水浴中，放置15min，用加少许纸浆的快速滤纸和塑料漏斗过滤，用硝酸钾洗液洗涤塑料杯3次，并洗涤沉淀和滤纸3次，将沉淀与滤纸移回原杯中，加入15ml硝酸钾-乙醇保护液，5滴酚酞，用氢氧化钠溶液中和残酸，仔细搅拌滤纸与沉淀至出现稳定的玫红色，加入200ml沸水，用氢氧化钠标准溶液滴定，在接近终点时补加8~10滴酚酞，继续滴定至出现稳定玫红色终点即可。
硅的百分含量计算：Si(%)=M*V*0.007022/m *
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