日本可乐丽PA9T（GT2330）GN2330

成键根据定义，分子中的原子是由共价键（包括单键、双键、叁键等）或/和离子键连结起来的，因此分子形状可通过键长、键角和二面角这些

相对，两条键的三个原子不在一条直线上。例如水h2o，键角104.5°。

面与剩四面体的四个顶点，中心原子位于四面体中心。理想键角109°28'，例如甲烷ch4。

八面体：六个周边原子处在八面体的六个顶点，中心原子位于四面体中心。理想键角90°，例如六氟化硫sf6。

三角锥形：四面体型的一条键被孤

参数来阐明。键长被定义为任何分子中，两个原子中心间的平均距离；键角是相邻三个原子两条键之间的夹角；而二面角，或称扭转角，则相对于四个相邻原子而言，是前三个原子所形成的平

分子有六种基本形状类型：

直线型：ab2型所有原子电子占据，剩下五条键的形状即是四方锥型，例如五氟化溴brf5。

角形：与直线型对电子占据，剩下三条键的形状即是三角锥型。由于孤对电子体积较大，三角锥形的键角较四面体形的键角要小。例如氨nh3，键角107.312°循环。

四方锥形：八面体型的一条键被孤对

研究原子和分子中电子的类波行为隶属于量子化学的范畴。

同分异构

具有相同化学式但不同结构的物质被称为异构体，它们常有不同的性质。

纯净物只由异构体中的一种构成

下一根键之间所成的角度。

电子的量子力学性质决定分子结构，因此可通过价键理论近似来理解化学键类型对结构的影响。杂化轨道理论认为，先有原子轨道间的杂化，才有化学键的生成。至于化学键，其中两种常见的为σ键和π键，而含离域电子的结构可借助分子轨道理论来理解。

处在一条直线上，键角为180°，例如二氧化碳o=c=o。

平面三角形：所有原子处在一个平面上，三个周边原子均匀分布在中心原子周围，键角120°，例如三氟化硼bf3。

四面体：四个周边原子处在

，因此所有分子结构相同。

构造异构体中原子排列顺序不同，性质也常有不同，例如正丙醇和异丙醇。

官能团异构体是由于含有不同官能团而导致异构的异构体，例如醚和醇。

立体异构体物理性质可能类似（例如熔点和沸点），但生化活性一般不同。这是由于它们具有手性，必须要有特定的立体结构才可以与其他底物结合。一对立体异构体可使平面偏振光偏转相同的角度，但是在相反方向上。蛋白质折叠关系到高分子蛋白质的构象取向问题。

结构类型