乙炔 重庆市万州气体厂 合格品

物理性质
　　纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢h2s、磷化氢ph3、砷化氢,而带有特殊的臭味。熔点（118.656kpa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。在15℃和1.5mpa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/l，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。
化学性质
　　乙炔（acetylene）简单的炔烃，又称电石气。分子式ch≡ch，化学式c?h?。乙炔分子量 26．4 ，气体比重 0．91（kg/m3）， 火焰温度 3150 ℃， 热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7．5，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。
　　化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
　　（1）氧化反应：
　　a．可燃性：2c?h?+5o? → 4co?+2h?o　
　　现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
　　b．被kmno4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。3ch≡ch + 10kmno? + 2h?o→6co?↑+ 10koh +10mno?↓
　　（2）加成反应：可以跟br?、h?、hx等多种物质发生加成反应。
　　如：
　　现象：溴水褪色或br?的ccl?溶液褪色
　　所以可用酸性kmno4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
　　与h?的加成
　　ch≡ch+h? → ch?＝ch?
　　与hx的加成
　　如：ch≡ch+hcl →ch?=chcl　氯乙烯用于制聚氯乙烯
　　（3）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：
　　由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
　　金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。
　　乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（agc≡cag）和红棕色乙炔亚铜（cuc≡ccu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：
　　反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：
　　乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
　　因为乙炔分子里碳氢键是以sp-s重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出h+而表现出一定的酸性。
用途
　　乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
　　乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：
　　乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍ni(cn)?为催化剂，在50℃和1.2～2mpa下，可以生成环辛四烯。