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三氧化二锑，是一种无机化合物，化学式为Sb2O3。天然产物称锑华，俗称锑白，为白色结晶性粉末，熔点655℃，沸点1550℃，溶于浓盐酸、硫酸、碱溶液和热的酒石酸溶液，微溶于水、稀硝酸和稀硫酸，主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂、催化剂，还可用于合成锑盐。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，三氧化二锑在2B类致癌物清单中。 [1]2024年8月15日海关总署发布于2024年9月15日正式对锑相关物相进行出口管控。 [4

碳酸钠的研究和应用历史悠久。在人工合成纯碱之前，古埃及人已在制造玻璃中使用天然碳酸钠，此外，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位Zui高，分布甚广。Zui早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品—黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱 [5]。1791年，路布兰获得专利权。同年，法国奥尔良公爵筹集款项，在巴黎附近的圣但尼建立了第一个路布兰法制碱工厂。1823年，英国取消盐税，引进路布兰法，在利物浦建成纯碱工厂，并投入生产。1825年至1880年期间，是路布兰法制碱的鼎盛时期。这种制碱方法带动了硫酸、盐酸漂白粉、芒硝以及硫磺等一系列化工产品的生产:对于诸如气体洗涤器、旋转炉、机械烤炉开口式特兰锅和香克式浸溶装置等的出现，也起到巨大的促进作用。路布兰法是纯碱工业兴起的重要里程碑。但该法生产的纯碱产品纯度较低，生产成本高劳动效率低，且难以连续作业，加之回收的盐酸腐蚀性强，必须外销或另作处理，使得探索新的制碱方法的需求一直存在 [9]。1861年，比利时欧内斯特·索尔维独自发明了纯碱并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国zhuming的化工专家侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。侯德榜还于1939-1942创建了侯氏制碱法，并在四川建立了中试车间。1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与氯化铵的比例 [5]。碳酸钠结晶理化性质播报物理性质性状常温下为白色无气味的粉末或颗粒密度2.532 g/cm³熔点851℃溶解性易溶于水，还溶于甘油，20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度Zui大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇水溶液PH1%水溶液为11.5水溶液在水溶液或熔融状态下能导电，并且水溶液有涩味和滑腻感吸水性有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分（约=15%）水合物Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O [6]化学性质碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：碳酸钠的结晶水合物石碱（Na2CO3·10H2O）在干燥的空气中易风化：热力学函数在（298.15K，100K）的热力学函数：状态：固态标准摩尔生成焓：-1130.8 kJ·mol-1 [1]标准摩尔生成吉布斯自由能：-1048.1 kJ·mol-1 [1]标准熵：138.8 J·mol-1·K-1 [1]水解反应由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。与酸反应以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳： [2]总的化学方程式是：当盐酸少量时发生如下反应：碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。与碱反应碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱（俗称苛化法）： [3]与盐反应碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐：由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳：