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还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。

简介广义的抗氧化剂是指自由基及活性氧的清除剂、阻断剂及修复剂等物质的总称。也就是说只有可以清除自由基及活性氧的还原剂才是抗氧化剂，还原剂与抗氧化剂不是对等概念，更不是所谓的别称。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断:所含元素化合价升高的物质为还原剂。应用在焊条及焊丝上，例如mn,si,al,ti及zr等元素，可有效阻止氧的渗入使不致在焊道金属中形成氧化物及气孔。 折叠编辑本段种类(1)活泼的金属单质(如钠，镁，铝，等) (2)某些非金属单质(如h2 、c等)、非金属阴离子及其化合物、低价金属离子(如fe2+)等还原剂实验举例:氢气还原氧化铜、氧化铁(h2+cuo=cu+h2o ; 3h2+fe2o3=2fe+3h2o);炭还原氧化铜(c+2cuo=2cu+co2); 一氧化碳还原氧化铜、氧化铁(co+cuo=cu+co2 ;3co+fe2o3=2fe+3co2) 折叠硫酸亚铁蓝绿色单斜结晶或颗粒。无气味。在干燥空气中风化。在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。半数致死量(小鼠，经口)1520mg/kg。有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称"绿矾"，溶于水水溶液为浅绿色。用于色谱分析试剂。点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。还原剂。制造铁氧体。净水。聚合催化剂。照相制版。硫酸亚铁的还原原理 大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。 含六价铬废水一般采用铬还原法进行处理。原理:在酸性条件下，投加还原剂硫酸亚铁、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫等，将六价铬还原成三价铬，然后投加氢氧化钠、氢氧化钙、石灰等调ph值，使其生成三价铬氢氧化物沉淀从废水中分离。在该反应中，氧化剂是cl2，还原剂也是cl2，本反应是歧化反应。 折叠氯气氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒--溶于水生成的hclo具有强氧化性 化学方程式是:cl2+h2o=hcl+hclo(可逆反应) 氯气与碱溶液反应 【例】 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 上述两反应中，cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。 cl2 +2oh(-) (冷) = clo(-) + cl(-) + h2o 3cl2 + 6oh(-) (热) = clo3(-) +5cl(-) + 处理工艺流程:含cr6+废水→调节池→还原反应池→混凝反应池→沉淀池→过滤器→ph回调池→排放。氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合5%(体积)以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。