理士蓄电池DJW12-3.5 DJW系列产品

leoch理士蓄电池的作业原理

铅leoch理士蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成。充电后的正极板是棕褐色的化铅（pb2），负极板是灰色的绒状铅（pb），当南北极板放置在浓度为27%～37%的硫酸(h2s4)水溶液中时，极板的铅和硫酸发作化学反响，二价的铅正离子（pb2+）转移到电解液中，在负极板上留下两个电子(2e-)。由于正负电荷的引力，铅正离子汇合在负极板的四周，而正极板在电解液中水分子效果下有少数的化铅（pb2）进入电解液，其间两价的氧离子和水化合，使化铅分子变成可离解的一种不安稳的物质——氢氧化铅〔pb（h）4）。氢氧化铅由4价的铅正离子（pb4+）和4个氢氧根〔4（h）-〕组成。4价的铅正离子（pb4+）留在正极板上，使正极板带正电。由于负极板带负电，因此南北极板间就发作了必定的电位差，这便是电池的电动势。当接通外电路，电流即由正极流向负极。在放电进程中，负极板上的电子不时经外电路流向正极板，这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（h+）和硫酸根负离子（s42-），在离子电场力效果下，两种离子分别向正负极挪动，硫酸根负离子抵达负极板后与铅正离子结组成硫酸铅(pbs4)。在正极板上，由于电子自外电路流入，而与4价的铅正离子（pb4+）化组成2价的铅正离子（pb2+），并当即与正极板临近的硫酸根负离子结组成硫酸铅附着在正极上。leoch理士djw12-3.5免维护铅酸蓄电池ups数据中心储能

铅酸leoch理士蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极，填满化铅的铅板作正极，并用1.28%的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发作氧化反响，被氧化为硫酸铅；化铅是正极，发作恢复反响，被恢复为硫酸铅。电池在用直流电充电时，南北极分别生成铅和化铅。移去电源后，它又康复到放电前的状况，组成化学电池。铅leoch理士蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。它的电压是2v，普通把三个铅leoch理士蓄电池串联起来运用，电压是6v。轿车上用的是6个[2]铅leoch理士蓄电池串联成12v的电池组。铅leoch理士蓄电池在运用一段时间后要补偿蒸馏水，使电解质坚持含有22～28%的稀硫酸。

放电时,正极反响为:pb2+ 4h+ + s42- + 2e- = pbs4 + 2h2

负极反响:pb + s42- - 2e- = pbs4

总反响:pb2 + pb + 2h2s4 === 2pbs4 + 2h2 (向右反响是放电,向左反响是充电)