UTA蓄电池6GFM500优特2V500AH严选品质

对铅酸蓄电池而言，内部温度对其性能有很大影响，因为在充放电过程中其内部存在“氧循环”，产生的额外热量会使温度上升，因而影响更大，因此在判断山特蓄电池的性能时，要充分考虑温度的影响。当温度上升时，电解液的运动速度增大，获得动能增加，因此渗透力加强，电解液电阻减小，电化学反应增强，这些都使蓄电池容量增大。当温度降低时，电解液的粘度增大，使离子运动受到较大阻力，扩散能力降低，渗入极板内部困难，活性物质深处由于酸的缺乏而得不到充分利用，导致容量下降。其次是电解液电阻随温度下降而增加，结果电池内阻增加，电压降增大，从而容量下降。温度变化1℃时蓄电池容量的变化量称为容量的温度系数。在一般情况下，容量与温度的关系如下式所示其中ct1为温度在t1℃时的容量(a·h)，ct2为温度在t2℃时的容量(a·h)，k为容量的温度系数，t1、t2为电解液的温度(℃)。

为做好蓄电池维护工作，我们应了解蓄电池的各种运行状态及其使用寿命。根据不同的运行状态，可将蓄电池的寿命可分为循环寿命、浮充寿命和存放寿命。影响蓄电池寿命的因素有以下几点：

1.环境温度：过高的环境温度是导致密封免维护电池使用寿命缩短的重要原因。一般环境温度控制在25℃左右,当温度增加1℃,就会导致电池的实际使用寿命缩短一半。而温度太低，也会使蓄电池容量下降，温度每下降1度，其容量则下降1%。可见温度直接影响了蓄电池的使用寿命。

2.过充电：蓄电池充电时间过长或者充电电压过高对正常的电池造成过充,将不可避免的造成电池失水、电解液干枯，从而减少了蓄电池的正常使用寿命。

3.过放电：蓄电池放电到终止电压后继续放电称为过放电，过放电时间越长，其循环使用次数就越少，按厂家的数据，当电池放电深度为时,电池实际使用寿命约为200～250次充放电循环;放电深度为50%时,电池实际使用寿命约为500～600次充放电循环。

4.长期处于浮充状态：蓄电池(组)长期处于浮充电状态,使得电极被厚厚的氧化膜所覆盖,造成电池的阳极极板钝化,电池的内阻急剧增大,电池的实用容量大大低于其标称容量。

5.电池本身的离散性：这也是蓄电池早期失效的根本原因，由于电池材料的配方制备、安装、化成、工艺的不稳定、不一致等因素，导致电池本身性能离散性，这给电池运行寿命的减少留下了隐患。当性能不一致的电池组成一组投入运行时，各电池的浮充电压会存在很大差异。经长时间运行后，浮充电压高的电池因长期过充导致失水和极板腐蚀;反之，浮充电压低的电池因长期欠充导致容量损失和极板硫酸化，电池性能劣化便有了自加速的趋势

充电时,它是放电反应的逆过程。充电时耐普蓄电池的正负两极接通直流电源,当电源电压高于npp电池的电动势e时,电流由耐普蓄电池的正极流入,从npp电池的负极流出,也就是电子由正极板经外电路流往负极板。
　　电池的负极放电前,电极表面带有负电荷,其附近溶液带有正电荷,两者处于平衡状态。放电时,立即有电子释放给外电路。电极表面负电荷减少,而金属溶解的氧化反应进行缓慢me－e→me＋,不能及时补充电极表面电子的减少,电极表面带电状态发生变化。
　　这种表面负电荷减少的状态促进金属中电子离开电极,金属离子me＋转入溶液,加速me－e→me＋反应进行。总有一个时刻,达到新的动态平衡。
　　但与放电前相比,电极表面所带负电荷数目减少了,与此对应的电极电势变正。也就是电化学极化电压变高,从而严重阻碍了正常的充电电流。同理,电池正极放电时,电极表面所带正电荷数目减少,电极电势变负。
　　广州耐普中正负极的电压时如何产生的
　　电流之所以能够在导线中流动,也是因为在电流中有着高电势能和低电势能之间的差别。这种差别叫电势差,也叫电压。换句话说，在电路中,任意两点之间的电位差称为这两点的电压。通常用字母u代表电压,电压的单位是伏特（v）,简称伏,用符号v表示。高电压可以用千伏（kv）表示,低电压可以用毫伏（mv）表示,也可以用微伏(μv)表示。电压是产生电流的原因。
　　npp蓄电池的电压又称电动势,npp电池内有正、负两个电极,电动势是两个电极的平衡电极电位之差,以铅酸npp电池为例,e=Ф+0-Ф-0+rt/f*in(αh2so4/αh2o)。
　　其中：e—电动势
　　Ф+0—正极标准电极电位,其值为1.690
　　Ф-0—负极标准电极电位,其值为-0.356
　　r—通用气体常数,其值为8.314
　　t—温度,与电池所处温度有关
　　f—法拉第常数,其值为96500
　　αh2so4—硫酸的活度,与硫酸浓度有关
　　αh2o—水的活度,与硫酸浓度有关
　　从上式中可看出,铅酸耐普电池的标准电动势为1.690-（-0.0.356）=2.046v,因此npp电池的标称电压为2v。铅酸耐普蓄电池的电动势还与温度及硫酸浓度有关。
　　npp蓄电池放电时,正极反应为:pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o
　　负极反应:pb+so42--2e-=pbso4
　　总反应:pbo2+pb+2h2so4===2pbso4+2h2o(向右反应是放电,向左反应是充电)
　　充电时,如果接反,"烧"的原理是,上面这个化学方程式中,"充电"反应不能按理论进行,倒置电池中的的材料不能循环利用,就"烧"坏了.