氨水，18%25-28%

生产厂家/产地	东营	nh3含量≥	25%
来源	合成	执行质量标准	80503
颜色/外观	无色透明

名称：氨水

别称：氢氧化铵；阿摩尼亚水

英文名称：ammonium hydroxide; ammonia water

分子式：nh3·h2o

分子量：35.045

结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。

cas no.：1336-21-6

国标编码：82503

危险标记：20（碱性腐蚀品）

性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。

熔点：-78℃

蒸汽压：1.59kpa（20℃）

蒸气密度：(空气=1) 0.6

水中溶解度：完全互溶

比重：(水=1) 0.9

相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88。

电离常数：k=1.8×10ˇ-5（25℃）

稳定性：受热或见光易分解

其它：极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。

挥发性

　　氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性

　　氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

弱碱性

　　氨水中存在以下化学平衡：

　　nh3+h2o=(可逆)=nh3·h2o

　　nh3·h2o=(可逆)=nh4+ +oh-

　　因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子nh4+和氢氧根离子oh-，故呈弱碱性。

　　氨水具有碱的通性：

　　①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验nh3的存在。

　　②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

　　nh3+hcl=nh4cl (白烟)

　　nh3+hno3=nh4no3 (白烟)

　　而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验nh3或氨水的存在。

　　工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

　　so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o

　　(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3

不稳定性

[2]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

　　nh3·h2o＝nh3↑+h2o

　　实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

　　由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

沉淀性

[3]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：

　　al3++3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4+

　　生成的al(oh)3沉淀不溶于过量氨水。

　　fe2+2nh3·h2o==fe(oh)2↓+2nh4+

　　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

　　4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（红褐色）

　　利用此性质，实验中可制取al(oh)3、fe(oh)3、fe(oh)2等。

络合性

　　氨水与ag+、cu2+、cr3+、zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

　　ag2o+4nh3·h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o

　　实验室中用此反应配制银氨溶液。

zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o

　　可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2+(深蓝色) +2oh-+4h2o

还原性

　　氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：

　　3cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o

　　也可与kmno4反应

　　用密封的玻璃瓶、坛、铁桶、槽车或槽船等装运。应贮存在阴凉避风，隔绝火源的场所，以减少氨的挥发和避免发生爆炸事故。

　　氨具有强烈的刺激性，因此贮运中注意防止刺激眼睛，烧伤皮肤，引起呼吸困难或强烈窒息性咳嗽。运载工具要自重较少，装载量大，密封性能好，耐腐蚀性强，坚固耐用，装卸方便。

　　其来源可以是合成氨厂的产品，也可以专门用液氨或气氨加水配制。

　　氨水除由合成氨厂生产外，炼焦工厂、煤炭干馏和石油工业也可生产浓度不同的氨水作为副产品。

　　还可利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气，用水吸收后生产稀氨水，含氮量为1％～3％，价格低廉，适于就近施用。

　　为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失，目前(2008年)生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化，使一部分氨与二氧化碳结合，形成含有nh4hco3、(nh4)2co3和nh3·h2o的混合液，称“碳化氨水”。碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发。